Którą sól należy dosypać do chemicznie czystej wody, by popłynął przez nią prąd? Dlaczego perhydrol, czyli nadtlenek wodoru, można stosować do rozjaśniania włosów? A do tego równania, wzory strukturalne, roztwory i ich stężenia molowe. To zadania, z którymi musieli się dziś zmierzyć maturzyści zdający egzamin z chemii.
"Standardowa entalpia uwodornienia etenu przy użyciu gazowego wodoru i w obecności palladu jako katalizatora wynosi - 137 kJ/mol. Na podstawie tej informacji określ, czy reakcja uwodornienia etenu jest egzotermiczna czy endotermiczna" - to tylko jedno z wielu zadań, z którymi musieli zmierzyć się maturzyści zdający egzamin z chemii na poziomie rozszerzonym.
Czy to był trudny egzamin? Przekonaj się sam. Rozwiąż zadania z poziomu podstawowego lub rozszerzonego, a potem sprawdż, czy zrobiłeś to dobrze.
Dobrej zabawy i powodzenia.
Materiał chroniony prawem autorskim - wszelkie prawa zastrzeżone. Dalsze rozpowszechnianie artykułu za zgodą wydawcy INFOR PL S.A. Kup licencję
Źródło dziennik.pl
Powiązane